《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT(第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗)
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、硫酸
1.硫酸的用途與工業制備
(1)用途:
①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。
②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
(2)工業制備:
【做一做】 寫出工業制備硫酸有關反應的化學方程式:
①制備_____________________________或S+O2 SO2;
②制備SO3:__________________;
③吸收SO3:_______________。
2.稀硫酸的性質
硫酸是強酸,具有酸的通性。
【做一做】 寫出下列反應的離子方程式:
(1)稀硫酸與活潑金屬反應,如Zn:__________________。
(2)稀硫酸與金屬氧化物反應,如CuO:___________________。
(3)稀硫酸與堿反應,如NaOH: _____________。
(4)稀硫酸與部分鹽反應,如Na2CO3: _____________________。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性與脫水性
①實驗探究
②對比
【微思考】
濃硫酸能使藍色膽礬變為白色,該過程體現了濃硫酸的脫水性還是吸水性?
提示:體現了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子(如氣體、液體中的水分子,吸收固體中的結晶水等)。
(2)強氧化性
①實驗探究
②強氧化性的表現
二、SO2的檢驗
1.實驗探究
2.檢驗SO2 的正確操作方法:
被檢液 ____取清液 _________有無白色沉
淀產生(判斷有無 ____)。
先加稀鹽酸的目的是_______________________。
... ... ...
硫及其化合物PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 濃硫酸的強氧化性
【重點釋疑】
1.濃硫酸強氧化性的本質
濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。
2.濃硫酸強氧化性的體現
3.區分濃硫酸和稀硫酸的方法
【思考·討論】
(1)過量的銅與一定量的濃硫酸反應時,硫酸能否全部參加反應?
提示:不能。Cu是不活潑金屬,只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,在過量Cu與一定量濃硫酸反應時,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸減小,反應進行到一定程度時,濃硫酸將變為稀硫酸,反應停止,H2SO4不可能全部參加反應。
(2)如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應,生成氣體的成分有哪些?
提示:鋅首先與濃硫酸發生反應:Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行,硫酸的濃度降低,鋅還會與稀硫酸進一步反應,Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。
【案例示范】
【典例】(2019·大連高一檢測)根據如圖所示裝置,回答下列問題。
(1)開始加熱后,產生的現象是a處______________;b處______________。
(2)停止反應后,用酒精燈在b處微微加熱,產生的現象是_______________________。
(3)寫出a處發生反應的化學方程式:_________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_____________________________。
(5)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在試管中共熱,直到反應完畢,發現試管中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.銀粉 d.NaHCO3溶液
【解題指南】解答本題需注意以下兩點:
(1)明確濃硫酸的強氧化性。
(2)Cu與濃硫酸反應過程中H2SO4的濃度對反應的影響。
【解析】(1)濃硫酸與銅片反應生成SO2氣體,SO2能使品紅褪色,生成的CuSO4使溶液變藍色。
(2)被SO2漂白的品紅紙條加熱時會重新變紅。
(4)SO2有毒,不能直接排放在空氣中,用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。
(5)隨著反應的進行,H2SO4被不斷消耗,且反應生成水,使硫酸的濃度逐漸減小,當變為稀硫酸時,反應將會停止,因為銅與稀硫酸不反應,可向反應結束后的試管中加入鐵粉或NaHCO3溶液,若有氣泡產生則可證明確有余酸。
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