《章末復習課》鐵 金屬材料PPT
專題總結對練
守恒法在化學計算中的應用
守恒關系 特征
質量守恒 宏觀：反應前后物質的質量守恒
微觀：反應前后元素的原子個數守恒
電子守恒 氧化還原反應中，得失電子守恒
電荷守恒 電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數
離子方程式中，反應物所帶的電荷總數等于生成物所帶的電荷總數，且電性相同
專題對練
1．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質的量濃度為0.2 mol•L－1，SO2－4為0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物質的量濃度為( )
A．0.1 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
2．在體積為V L的密閉容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧氣，點燃充分反應后容器內碳原子與氧原子數之比為( )
A．a∶b B．a∶2b
C．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]
平均值法——混合物類計算的“簡化高手”
1.依據：若XA＞XB，則XA＞X＞XB，X代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
2．應用：已知X可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定X的范圍。
解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。
專題對練
3．兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu
B [本題可用平均摩爾電子質量(即提供1 mol電子所需金屬的質量)法求解。反應中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質量為15 g•mol－1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看作無窮大。根據數學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大于15 g•mol－1，另一種金屬的摩爾電子質量小于15 g•mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]
4．把含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，測得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質可能是( )
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
B [提供1 mol Cl－所需各物質的質量(即平均摩爾Cl－質量)分別為
物質的化學式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2
平均摩爾Cl－質量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5
而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]
關鍵詞：人教版高中化學必修一PPT課件免費下載，章末復習課PPT下載，鐵金屬材料PPT下載，.PPT格式；
