《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT(第1課時化學反應的速率)

《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT(第1課時化學反應的速率)

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、化學反應速率的含義及表示方法:

【微思考】

(1)在反應C(s)+CO2(g)    2CO(g)中,能否用C來表示該反應的速率?

提示:不能。反應前后固體或純液體的濃度幾乎不發生變化,故不能用于表示化學反應速率。

(2)化學反應速率能否表示某反應瞬間的速率?

提示:化學反應速率是一段時間內的平均速率,而不是瞬間速率。

二、 影響化學反應速率的因素:

1.內因:影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。

【想一想】

形狀大小相同的鐵塊和鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應,生成氫氣的速率哪個快?

提示:鋁。決定反應速率快慢的主要因素是反應物本身的性質。

2.外因:

(1)實驗探究:

①催化劑的影響:

②溫度的影響:

③濃度的影響:

(2)外界因素對速率的影響:

其他條件不變時,改變某一條件:

【情境·思考】

古代皇室專用版冰箱——“冰鑒”

在周朝的時候,古人就發明了一種東西,專門用來保存“冰”。最開始的時候,冰鑒只是用來保存冰,讓皇帝解暑用的,而到了后面,有個御膳房的廚師發現:在北方,冬天下雪的時候,寒氣可以讓食物“更長久”的保鮮,而冰也是一種寒氣,所以就發明了用冰鑒進行保鮮。

(1)古代的“冰鑒”和現代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么?

提示:通過降低溫度,降低化學反應的速率,起到延長食品保存時間的作用。

(2)生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風,可以使爐火更旺,原理是什么?

提示:增大煤與空氣的接觸面積,加快反應速率。

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化學反應的速率與限度PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成

知識點一　化學反應速率的正確理解與比較

【重點釋疑】

1.正確理解化學反應速率

2.化學反應速率的比較方法:

(1)歸一法:

(2)比值法:

比較化學反應速率與化學計量數的比值。如反應

aA+bB ____ cC,要比較v(A)與v(B)的相對大小:若______ →v(A)>v(B)。

3.化學反應速率的計算:

(1)公式法。

v(A)=     

(2)“三段式”法。

①寫出有關反應的化學方程式。

②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。

【思考·討論】

(1)鋅與稀硫酸反應制取氫氣反應中,哪些物質可以表示該反應的速率?

提示:硫酸、硫酸鋅。硫酸、硫酸鋅溶解于水中,濃度可以表示;鋅是固體,濃度幾乎不變;由于氫氣脫離了溶液,故其濃度無法表示。

(2)對于反應3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g),在不同條件下,用A、B表示的反應速率分別為條件

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;條件②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;則該反應在條件①的速率比條件②的速率快嗎?

提示:同一個化學反應,用不同物質表示其反應速率時,數值可能不同,所以比較同一個化學反應的反應速率的相對大小時,不能直接比較數值大小,應先轉化為同一物質、同一單位,然后再比較其數值大小,數值越大表明反應越快。將條件①的速率換算成用B表示的速率為v(B)=0.2 mol·L-1·min-1,即條件②的速率比條件①的速率快。

【案例示范】

【典例】(2019·成都高一檢測)1 L的密閉容器中,發生反應4A(s)+3B(g)====2C(g)+D(g),經2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D分別表示反應的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

【解題指南】解答本題要注意以下3點:

(1)同一個反應用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。

(2)化學反應速率是某物質在單位時間內濃度的變化值,屬于平均速率。

(3)不用固體和純液體表示反應速率。

【解析】選B。A為固體,一般不用固體表示反應速率,所以A項錯誤;同一反應中,用不同物質表示的速率與方程式中各物質的計量數成正比,B項正確;反應速率為平均值,并非2 min末的速率,所以C項錯誤;同一時間段內,用反應物、生成物表示的速率的意義是相同的,變化趨勢也是一樣的,D項錯誤。

知識點二　化學反應速率的影響因素

【重點釋疑】

1.內因:

2.外因:

在其他條件相同時,改變某一條件:

【易錯提醒】(1)由于增大反應物濃度造成的反應速率減慢,此時要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如,鐵和稀硫酸生成氫氣的反應,若將稀硫酸換成濃硫酸,發生鈍化,反應不進行。

(2)中學階段一般只討論其他條件相同時,改變一個條件對化學反應速率的影響。

【知識拓展】壓強對反應速率的影響

有氣體參加的反應,改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積,使反應物的濃度改變。

(1)壓縮體積或充入反應物,使壓強增大,都能加快化學反應速率。

(2)體積不變,充入不參與反應的氣體。雖然總的壓強增大,但反應物濃度不發生變化,故化學反應速率不變。

【思考·討論】

(1)實驗室常用30%左右的硫酸與足量的鋅粒反應制取H2,當反應一段時間后,氣泡變得稀少了,如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中,氣泡又會重新增多起來,原因是什么?

提示:反應的離子方程式為Zn+2H+====Zn2++ H2↑。c(H+)的大小影響著該反應的反應速率。氣泡變稀少了,是因為c(H+)減小了,反應速率減慢。添加一些適當濃度的硫酸溶液,由于溶液中c(H+)又迅速增大,因而反應速率加快,產生氣泡的速率又加快了。

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