《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT課件(第2課時)
第一部分內容：核心素養發展目標
1.了解可逆反應及特點。
2.理解化學平衡狀態的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發生移動。
3.了解控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。
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化學反應的速率與限度PPT，第二部分內容：01化學反應限度
知識梳理
1.可逆反應
(1)定義
在同一條件下_____________ 和_____________均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“ ”。
(2)特征
雙向性
雙同性
共存性
2.化學平衡狀態的建立
(1)化學平衡狀態的建立過程
(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態的建立
3.化學平衡狀態
(1)化學平衡狀態的概念
如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發生改變，當 反應進行到一定程度時，________________與________________相等，反應物的濃度與生成物的濃度________________，達到一種表面靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態”，簡稱化學平衡。
(2)化學平衡狀態的特征
4.化學反應的限度
(1)化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的__________，即該反應進行的限度。
(2)對化學反應限度的理解
①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大__________。
②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學反應的__________。
判斷正誤
(1)SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3( )
(2)通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%( )
(3)相同條件下，不同化學反應的限度可能不同( )
(4)一定條件，可以通過延長化學反應的時間來改變反應物的最大轉化率( )
(5)化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止( )
理解應用
1.將2 mol SO2和1 mol O2充入容器，發生如下反應：2SO2＋O2催化劑△2SO3，一段時間后，再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧氣，則最終18 8O存在于哪些物質中？為什么？
提示18 8O可能存在于氧氣、二氧化硫和三氧化硫中，因為反應為可逆反應，當含18 8O的氧氣參與反應生成含18 8O的三氧化硫，同時含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，故最終三種物質中都可能含有18 8O。
2.(2018·河南信陽期末)可逆反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行：
①單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變
可說明該反應達到化學平衡狀態的是__________。
3.在容積一定的密閉容器中進行反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
(1)混合氣體的總的物質的量不再改變
(2)混合氣體的壓強不再改變
(3)混合氣體的密度不再改變
(4)混合氣體的平均相對分子質量不再改變
其中不能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
歸納總結
化學平衡狀態的判斷依據
(1)直接判斷依據
(2)間接判斷依據
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例
跟蹤強化
1.反應CO(g)＋H2O(g) 高溫 CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，再向反應容器中充
入含18O的一氧化碳，經過一段時間后，18O存在于
A.CO B.H2O
C.CO2 CO D.CO H2O CO2
2.下列關于化學平衡的說法中，不正確的是
A.當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零
B.當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率一定相等
C.當可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞
D.當可逆反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保持不變
3.在一定溫度下的恒容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1
⑤單位時間內生成n mol C，同時生成n mol D
⑥單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.①③⑥
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化學反應的速率與限度PPT，第三部分內容：02化學反應條件的控制
理解應用
1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號)。
①提高燃料的著火點?、诮档腿剂系闹瘘c
③將固體燃料粉碎?、軐⒁后w燃料霧化處理
⑤將煤進行氣化處理?、尥ㄈ脒m當過量的空氣
2.下圖所示為工業合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析正確的是___________(填序號)。
(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
(2)步驟②中“加壓”可以加快反應速率
(3)步驟②采用的壓強是2×107 Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件
(5)目前，步驟③一般選擇控制反應溫度為700 ℃左右
(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節約生產成本
跟蹤強化
1.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是
①使煤充分燃燒，提高煤的利用率?、跍p少SO2的產生，避免造成“酸雨”?、蹨p少有毒的CO產生，避免污染空氣?、軠p少CO2的產生，避免“溫室效應”
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：____。
(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：________________。
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：__________________________。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_______。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：_________________。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：_____________。
(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發生該現象：_________。
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內正常體溫(37 ℃)下，就可以被氧化，這是因為：__________________。
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